水の硬度は、アルカリ土類金属、主にカルシウムとマグネシウムの溶解塩、いわゆる「硬度塩」の含有量に関連する化学的および物理的特性の組み合わせです。
100リットルあたり150〜. mgのカルシウムを含む水は、水耕栽培で使用できます。原則として、ほとんどの植物では、カルシウムを追加する必要はありません。
軟水には50リットルあたり.mg未満のカルシウムが含まれています。 植物の成長を成功させるには、カルシウム塩とマグネシウム塩を追加する必要があります。
水耕肥料メーカーは、配合にカルシウムとマグネシウムが含まれていることを考慮し、硬水と軟水の両方で肥料のバリエーションを生み出しています。
水の硬度は、一時的（炭酸塩）と永続的の間で区別されます。
一時的な水の硬度
一時的な硬度は、溶解した炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムの存在によって引き起こされる水の硬度の一種です。 これらのミネラルが溶液に溶解すると、カルシウムとマグネシウムの陽イオン（Ca2+、Mg2+）および炭酸塩と重炭酸塩の陰イオン32-、HCO3–）。 水耕栽培の最適pHは5,5です。 灌漑用水に大量の炭酸塩と重炭酸塩（CO）が含まれていると、水のpHが高くなりすぎます。32-、HCO3–）。 これは、井戸水を使用する場合によくあります。 したがって、この水はHCOを中和するために酸処理する必要があります3– 養液のpHを下げる。 添加する酸の量は、HCO含有量によって決まります3–..。 酸を水に加えると、重炭酸塩は酸のプロトンによって中和され、溶液のpHが低下します。 カルシウム（またはマグネシウム）は植物による吸収に利用可能なままであり、酸性陰イオンは水に溶解したままです。 たとえば、硝酸を加えると、次の反応が起こります。
Ca2+ + 2HCO3– + 2HNO3 ⇋Ca2+ +2CO2 + 2H2O + 2NO3–
この目的のために硝酸が広く使用されていますが、リン酸およびその誘導体である尿素リン酸塩なども使用できます。 より多くの酸を加えることにより、硝酸塩やリン酸塩などの溶液中の関連する陰イオンの濃度が増加します。 これらの値は、養液に必要な濃度を超えてはなりません。 これにより、HCOを中和するために追加できる酸の量が制限されます3..。 したがって、HCOの初期濃度3– 水中での品質は大きな問題です。
重炭酸塩を酸で中和すると、二酸化炭素（CO）の発生が始まります。2）と水。 CO2 養液を自由に残さなければなりません。 そうしないと、溶液のpHが低下せず、変動します。 これは、酸と重炭酸塩の反応が、オープンミキシングタンクなどのオープンシステムで行われる必要があることを意味します。
