水素指数 （pH係数） 溶液中の水素イオンの活性の尺度であり、その酸性度を定量的に表します。 pHが最適なレベルにない場合、植物は健康な成長に必要な要素のいくつかを吸収する能力を失い始めます。 すべての植物には、最大の成長結果を可能にする特定のpHレベルがあります。 ほとんどの植物は、わずかに酸性の増殖培地（5.5〜6.5）を好みます。
数式の水素指数
非常に希薄な溶液では、pHは水素イオンの濃度に相当します。 モジュラスが等しく、水素イオンの活性の常用対数と符号が反対で、.リットルあたりのモル数で表されます。
pH = -lg [H+]
標準状態では、pH値は0〜14の範囲にあります。純水中、中性pHでは、Hの濃度+ OHの濃度に等しい– そして1です-7 リットルあたりのモル。 可能な最大pH値は、pHとpOHの合計として定義され、14に等しくなります。
一般に信じられていることとは異なり、pHは0から14の範囲で変化するだけでなく、これらの制限を超えることもあります。 たとえば、水素イオンの濃度で[H+] = 10-15 mol / l、pH = 15、水酸化物イオンの濃度[OH–] 10 mol / L pOH = -1。
理解することが重要です！ pHスケールは対数です。これは、変化の各単位が水素イオンの濃度の6倍の変化に等しいことを意味します。 言い換えれば、pH7の溶液はpH5の溶液の6倍酸性であり、pH7の溶液はpH7.5の溶液の5.5倍の酸性であり、pH7.5の溶液の6.5倍の酸性です。栄養溶液のpHを調整していて、pHを.ポイント変更する必要があります（たとえば、.から.）。pHを.ポイントだけ変更する場合（.から.）の.倍のpH補正を使用する必要があります。 .まで）。
PH測定方法
溶液のpH値を決定するために、いくつかの方法が広く使用されています。 pHは、指示薬を使用して概算するか、pHメーターで正確に測定するか、酸塩基滴定によって分析的に決定することができます。
酸塩基指示薬
水素イオンの濃度の概算には、酸塩基指示薬が広く使用されています。有機染料物質の色は、媒体のpHによって異なります。 最も有名な指標には、リトマス、フェノールフタレイン、メチルオレンジ（メチルオレンジ）などがあります。 インジケーターは、酸性または塩基性の1つの異なる色の形で存在する可能性があります。 各インジケーターの色の変化は、その酸性度の範囲（通常は2〜.単位）で発生します。
ユニバーサルインジケーター
pH測定の動作範囲を拡大するために、いくつかの指示薬を組み合わせた、いわゆる万能指示薬が使用されます。 ユニバーサルインジケーターは、酸性領域からメイン領域に移動するときに、赤から黄色、緑、青、紫に順番に色が変わります。
このような混合物の溶液-「万能指示薬」には通常、「指示薬紙」のストリップが含浸されており、その助けを借りて、調査対象の酸性度をすばやく（pH単位または.分の.の精度で）決定することができます。水溶液。 より正確な測定のために、溶液を一滴垂らしたときに得られた指示紙の色が、画像に示されている形の参照カラースケールとすぐに比較されます。
指示薬法によるpHの測定は、濁った溶液や着色された溶液では困難です。
水耕栽培の養液の最適なpH値は非常に狭い範囲（通常は5.5から6.5）であるという事実を考慮して、私は他の指標の組み合わせも使用します。 たとえば、当社の液体pHテストの動作範囲とスケールは4.0〜8.0であり、万能指示薬よりも正確です。
pHメーター
特別な装置（pHメーター）を使用すると、万能指示薬を使用するよりも広い範囲でより正確に（最大0,01 pH単位）pHを測定できます。 この方法は、特に選択したpH範囲で指示電極を校正した後、便利で非常に正確です。 不透明で着色された溶液のpHを測定できるため、広く使用されています。
このトピックの詳細については、フォーラムの対応するセクション「pHメーター」にアクセスすることをお勧めします。
分析容量法
分析容量法（酸塩基滴定）も、溶液の酸性度を決定するための正確な結果を提供します。 既知の濃度（滴定剤）の溶液を試験溶液に滴下します。 それらが混合されると、化学反応が起こります。 等量点（滴定剤が反応を完全に完了するのに正確に十分である瞬間）は、指示薬を使用して固定されます。 さらに、添加された滴定液の濃度と容量がわかっているので、溶液の酸性度が計算されます。
pH値に対する温度の影響
pH値は、温度の変化に応じて広範囲にわたって変化する可能性があります。 したがって、0,001°Cで20モルのNaOH溶液のpH = 11,73、30°CでのpH = 10,83です。 pH値に対する温度の影響は、水素イオン（H+）であり、実験的なエラーではありません。 温度の影響は、pHメーターの電子機器では補正できません。
養液のpHを調整する
養液の酸性化
養液は通常酸性化する必要があります。 植物によるイオンの吸収は、溶液の段階的なアルカリ化を引き起こします。 pHが7以上の溶液は、ほとんどの場合、最適なpHに調整する必要があります。 養液を酸性化するために様々な酸を使用することができます。 硫酸またはリン酸が最も一般的に使用されます。 水耕栽培ソリューションのより良いソリューションは、pHマイナスブルームやpHマイナスグローなどのバッファーです。 これらの資金は、pH値を最適化するだけでなく、長期間にわたって値を安定させます。
酸とアルカリの両方でpHを調整するときは、皮膚のやけどを防ぐためにゴム手袋を着用する必要があります。 経験豊富な化学者は、濃硫酸の取り扱いに長けており、酸を一滴ずつ水に加えます。 しかし、初心者のハイドロポニストにとっては、経験豊富な化学者に相談して、25％硫酸溶液を準備するように依頼する方がよいでしょう。 酸を加えながら、溶液を攪拌し、そのpHを測定します。 硫酸のおおよその量を知ったので、将来的にはメスシリンダーから追加することができます。
硫酸は、溶液を酸性化しすぎないように少しずつ加える必要があります。その後、硫酸を再度アルカリ化する必要があります。 経験の浅い労働者では、酸性化とアルカリ化が無期限に続く可能性があります。 時間と試薬を浪費することに加えて、そのような規制は、植物に不必要なイオンの蓄積のために養液のバランスを崩します。
養液のアルカリ化
酸性が強すぎる溶液は、苛性ナトリウム（水酸化ナトリウム）でアルカリ性になります。 その名前が示すように、それは腐食性であるため、ゴム手袋を着用する必要があります。 水酸化ナトリウムは錠剤の形で購入することをお勧めします。 家庭用化学品店では、Moleなどのパイプクリーナーとして水酸化ナトリウムを購入できます。 0,5つのペレットを.Lの水に溶解し、絶えず攪拌しながらアルカリ性溶液を栄養溶液に徐々に加え、頻繁にpHをチェックします。 数学的な計算では、特定の場合に追加する必要のある酸またはアルカリの量を計算することはできません。
同じパレットで複数の作物を栽培したい場合は、最適なpHが一致するだけでなく、他の成長因子の必要性も一致するようにそれらを選択する必要があります。 たとえば、黄色い水仙と菊はpH 6,8が必要ですが、水分条件が異なるため、同じパレットで栽培することはできません。 水仙に菊と同じくらいの水分を与えると、水仙の球根が腐ります。 実験では、ルバーブはpH 6,5で最大の発育に達しましたが、pH3,5でも成長する可能性があります。 養液中の窒素投与量が大幅に増加した場合、約6のpHを好むオーツ麦はpH4で良好な収量をもたらします。 ジャガイモはかなり広いpH範囲で成長しますが、pH5,5で最もよく成長します。 このpH以下では塊茎も高収量で得られますが、酸味があります。 高品質の収量を最大にするには、養液のpHを正確に調整する必要があります。
