氫指數（pH 因子） – 水培 –

氫指數 （pH值） 它是溶液中氫離子活性的量度，定量表示它們的酸度。 當 pH 值不在最佳水平時，植物開始失去吸收健康生長所需的一些元素的能力。 所有植物都具有特定的 pH 值，可實現最大的生長結果。 大多數植物更喜歡微酸性的生長環境（5.5 到 6.5 之間）。

公式中的氫指數

在非常稀的溶液中，pH 值等於氫離子的濃度。 模數等於氫離子活度的十進制對數，符號相反，以摩爾/升表示：

pH = -lg [H⁺]

在標準條件下，pH 值在 0 到 14 的範圍內。在純水中，在中性 pH 下，H 的濃度⁺ 等於 OH 濃度^, 它是 1 10^-7 摩爾每升。 最大可能的 pH 值定義為 pH 和 pOH 的總和，等於 14。

與普遍看法相反，pH 值不僅可以在 0 到 14 的範圍內變化，而且還可以超出這些限制。 例如，在氫離子濃度 [H⁺] = 10^-15 mol/l, pH = 15, 在氫氧根離子濃度 [OH^,] 10 mol/L pOH = -1。

理解很重要！ pH 標度是對數的，這意味著每個單位的變化相當於氫離子濃度的 6 倍變化。 換句話說，pH 7 溶液的酸性是 pH 5 溶液的 6 倍，pH 7 溶液的酸性是 pH 7.5 溶液的 5.5 倍，是 pH 7.5 溶液的 6.5 倍。這意味著當您調整營養液的 pH 值並且需要在兩個點（例如，從 XNUMX 到 XNUMX）改變 pH 值時，您應該使用比僅在一個點改變 pH 值（從 XNUMX 到 XNUMX）多十倍的 pH 校正劑XNUMX 到 XNUMX）。

測定pH值的方法。

各種方法被廣泛用於測定溶液的 pH 值。 PH值可以用指示劑粗略估計，用PH計精確測量，也可以用酸鹼滴定法分析測定。

酸鹼指示劑

為了粗略估計氫離子的濃度，廣泛使用酸鹼指示劑 – 有機著色物質，其顏色取決於介質的 pH 值。 最著名的指標包括石蕊、酚酞、甲基橙（甲基橙）等。 指示劑可以兩種不同的顏色形式存在：酸性或鹼性。 每個指示劑的顏色變化發生在其酸度範圍內，通常為1-2個單位。

通用指標

為了擴大pH測量的工作範圍，使用了所謂的萬能指示劑，它是多種指示劑的混合物。 當從酸性區域移動到主要區域時，通用指示劑依次將顏色從紅色變為黃色、綠色、藍色到紫色。

此類混合物的溶液：“通用指示劑”通常浸有“指示紙”條，借助它可以快速確定（準確度為 pH 單位，甚至是 pH 的十分之一）酸度研究了水溶液。 為了更準確地測定，通過滴加溶液獲得的指示紙的顏色立即與參考色標進行比較，參考色標的形狀顯示在圖像中。

對於渾濁或有色的溶液，用指示劑法測定 pH 是困難的。

考慮到水培中營養液的最佳pH值範圍很窄（一般為5.5到6.5），我也使用了其他指標組合。 例如，我們的液體 pH 測試具有 4.0 至 8.0 的操作範圍和規模，這使其比通用試紙更準確。

pH計

與使用通用指示劑相比，使用特殊設備 pH 計可以測量更廣範圍和更高精度（高達 0,01 pH 單位）的 pH 值。 該方法方便且非常準確，尤其是在選定的 pH 範圍內校準指示電極之後。 它允許測量不透明和有色溶液的 pH 值，因此被廣泛使用。

要對該主題進行更詳細的研究，我們建議訪問論壇的相應部分：“pHmeters”。

體積分析法

分析容量法，酸鹼滴定，也為確定溶液的酸度提供準確的結果。 將已知濃度的溶液（滴定劑）滴加到測試溶液中。 當它們混合在一起時，就會發生化學反應。 等當點，即滴定劑剛好足以完全完成反應的時間，由指示劑設定。 此外，知道添加的滴定溶液的濃度和體積，可以計算溶液的酸度。

溫度對 pH 值的影響

pH值可以隨著溫度的變化而在很寬的範圍內變化。 因此，0,001 摩爾 NaOH 溶液在 20°C 時的 pH = 11,73，在 30°C 時 pH = 10,83。 溫度對pH值的影響用氫離子（H⁺) 並且這不是實驗錯誤。 pH 計的電子元件無法補償溫度的影響。

調節營養液的pH值

營養液的酸化。

一般情況下，需要對營養液進行酸化處理。 植物對離子的吸收導致溶液逐漸鹼化。 任何 pH 值為 7 或更高的溶液通常都需要調整到最佳 pH 值。 可以使用各種酸來酸化營養液。 硫酸或磷酸是最常用的。 水培溶液的更好解決方案是緩衝液，如 pH 減去 Bloom 和 pH 減去 Grow。 這些資金不僅使 pH 值達到最佳狀態，而且還可以長時間穩定該值。

用酸和鹼調節pH值時，應戴橡膠手套，以免灼傷皮膚。 經驗豐富的化學家擅長處理濃硫酸，將濃硫酸逐滴加入水中。 但對於新手水培，可能最好求助於有經驗的化學家，並讓他準備 25% 的硫酸溶液。 在加入酸的同時，攪拌溶液並測定其pH值。 了解硫酸的大致量後，將來可以從量筒中添加。

硫酸應分小部分加入，以免使溶液過度酸化，然後需要再次使其呈鹼性。 對於沒有經驗的工人來說，酸化和鹼化可以無限期地持續下去。 除了浪費時間和試劑之外，這種調節還會由於植物不必要的離子積累而使營養液失衡。

營養液的鹼化。

用苛性鈉（氫氧化鈉）使酸性過強的溶液呈鹼性。 顧名思義，它具有腐蝕性，因此應戴橡膠手套。 建議購買藥丸形式的氫氧化鈉。 氫氧化鈉可以在家用化學品商店（例如 Mole）作為管道清潔劑購買。 將一個顆粒溶解在 0,5 L 水中，並在不斷攪拌的情況下逐漸將鹼性溶液加入營養液中，經常檢查其 pH 值。 沒有數學計算可以計算在給定情況下添加的酸或鹼的量。

如果您想在泥刀上種植多種作物，您需要選擇它們，不僅要匹配它們的最佳 pH 值，還要匹配其他生長因子的需求。 例如，水仙花和黃菊花需要pH值為6,8，但濕度條件不同，所以不能在同一個托盤上生長。 如果你給水仙花和菊花一樣多的水分，水仙花球莖就會腐爛。 在實驗中，大黃在 pH 6,5 時達到最大發育，但即使在 pH 3,5 時也能生長。 如果營養液中的氮劑量顯著增加，燕麥喜歡 pH 值約為 6，則在 pH 值 4 時產量良好。 馬鈴薯在相當寬的 pH 值範圍內生長，但它們在 5,5 的 pH 值下生長最好。 低於此 pH 值，塊莖的產量也很高，但它們具有苦味。 為了獲得最大的高質量產量，必須精確調整營養液的 pH 值。