Vattnets hårdhet är en kombination av kemiska och fysikaliska egenskaper förknippade med innehållet av lösta salter av alkaliska jordartsmetaller, främst kalcium och magnesium, de så kallade ”hårdhetssalterna”.
Vatten som innehåller 100-150 mg kalcium per liter är acceptabelt för hydroponisk användning och för de flesta växter är det i princip inte nödvändigt att tillsätta ytterligare kalcium.
Mjukt vatten innehåller mindre än 50 mg kalcium per liter. För framgångsrik växttillväxt är det nödvändigt att ytterligare lägga till kalcium- och magnesiumsalter.
Tillverkare av hydroponiska gödselmedel tar hänsyn till närvaron av kalcium och magnesium i sina formuleringar och producerar variationer av gödningsmedel för både hårt och mjukt vatten.
Vattnets hårdhet särskiljs mellan tillfällig (karbonat) och permanent.
Tillfällig vattenhårdhet
Tillfällig hårdhet är en typ av vattenhårdhet som orsakas av närvaron av löst kalciumkarbonat och magnesiumkarbonat. När dessa mineraler löser sig i lösning kommer kalcium- och magnesiumkatjonerna (Ca2+, Mg2+) och karbonat- och bikarbonatanjoner32-HCO3,). Det optimala pH-värdet för hydrokultur är 5,5. Vattnets pH blir för högt om bevattningsvattnet innehåller betydande mängder karbonat och bikarbonat (CO32-HCO3,). Detta är vanligtvis fallet när man använder brunnsvatten. Därför måste detta vatten behandlas med syra för att neutralisera HCO.3, och sänka näringslösningens pH. Mängden syra som ska tillsättas bestäms av HCO-halten3,… När syra tillsätts vatten neutraliseras bikarbonatet av syrans proton och lösningens pH sjunker. Kalciumet (eller magnesiumet) kommer att förbli tillgängligt för att absorberas av växter och syraanjonen förblir löst i vattnet. Till exempel kommer att tillsätta salpetersyra orsaka följande reaktion:
Ca2+ + 2HCO3, + 2HNO3 ⇋ Ca2+ + 2CO2 + 2H2O + 2NO3,
Salpetersyra används i stor utsträckning för detta ändamål, men fosforsyra och dess derivat, såsom ureafosfat, kan också användas. Genom att tillsätta mer syra kommer du att öka koncentrationen av associerade anjoner i lösning, såsom nitrat och fosfat. Dessa värden bör inte överstiga den koncentration som krävs för näringslösningen. Detta begränsar mängden syra som kan tillsättas för att neutralisera HCO.3… Därför den initiala koncentrationen av HCO3, i vatten är det ett stort kvalitetsproblem.
Neutralisering av bikarbonat med en syra initierar utvecklingen av koldioxid (CO2) och vatten. CO2 måste fritt lämna näringslösningen; annars kommer lösningens pH inte att sjunka och kommer att fluktuera. Det betyder att syra- och bikarbonatreaktionen måste ske i öppna system, såsom en öppen blandningstank.
