Vannhardhet – Hydroponics –

Vannets hardhet er en kombinasjon av kjemiske og fysiske egenskaper knyttet til innholdet av oppløste salter av jordalkalimetaller, hovedsakelig kalsium og magnesium, de såkalte «hardhetssaltene».

Vann som inneholder 100-150 mg kalsium per liter er akseptabelt for hydroponisk bruk, og for de fleste planter er det i prinsippet ikke nødvendig å tilsette ekstra kalsium.

Mykt vann inneholder mindre enn 50 mg kalsium per liter. For vellykket plantevekst er det nødvendig å legge til kalsium- og magnesiumsalter i tillegg.

Hydroponiske gjødselprodusenter tar hensyn til tilstedeværelsen av kalsium og magnesium i formuleringene sine og produserer variasjoner av gjødsel for både hardt og mykt vann.

Vannets hardhet skilles mellom midlertidig (karbonat) og permanent.

Midlertidig vannhardhet

Midlertidig hardhet er en type vannhardhet forårsaket av tilstedeværelsen av oppløst kalsiumkarbonat og magnesiumkarbonat. Når disse mineralene løses opp i løsning, vil kalsium- og magnesiumkationene (Ca²⁺, Mg²⁺) og karbonat- og bikarbonatanioner₃^2-HCO₃^,). Den optimale pH for hydroponics er 5,5. pH i vannet vil være for høy hvis vanningsvannet inneholder betydelige mengder karbonat og bikarbonat (CO₃^2-HCO₃^,). Dette er vanligvis tilfellet ved bruk av brønnvann. Derfor må dette vannet behandles med syre for å nøytralisere HCO.₃^, og senke pH i næringsløsningen. Mengden syre som skal tilsettes bestemmes av HCO-innholdet₃^,… Når syre tilsettes vann, nøytraliseres bikarbonatet av syrens proton og pH i løsningen vil synke. Kalsiumet (eller magnesiumet) vil forbli tilgjengelig for å bli absorbert av planter og syreanionet vil forbli oppløst i vannet. For eksempel vil tilsetning av salpetersyre forårsake følgende reaksjon:

Ca²⁺ + 2 HCO₃^, + 2HNO₃ ⇋ Ca²⁺ + 2CO₂ + 2 t₂O + 2NO₃^,

Salpetersyre er mye brukt til dette formålet, men fosforsyre og dens derivater, som ureafosfat, kan også brukes. Ved å tilsette mer syre vil du øke konsentrasjonen av assosierte anioner i løsning, som nitrat og fosfat. Disse verdiene bør ikke overstige konsentrasjonen som kreves for næringsløsningen. Dette begrenser mengden syre som kan tilsettes for å nøytralisere HCO.₃… Derfor er den innledende konsentrasjonen av HCO₃^, i vann er det et stort kvalitetsproblem.

Nøytralisering av bikarbonat med en syre setter i gang utviklingen av karbondioksid (CO₂) og vann. CO₂ må fritt forlate næringsløsningen; ellers vil pH i løsningen ikke synke og vil svinge. Det betyr at syre- og bikarbonatreaksjonen må foregå i åpne systemer, som en åpen blandetank.

kilder