Die Fähigkeit, Nährstoffe zu belassen und zu mischen, ist entscheidend für die Beherrschung der Hydrokultur. Es sollte jedoch klar sein, dass dies ein sehr mühsamer und zeitaufwändiger Prozess ist. Selbst erfahrene Hydroponiker bevorzugen fertige Fütterungssysteme wie das Hydroponics Kit. Dies ist eine bessere Option für Anfänger und erspart Ihnen die Lagerung von Rohstoffen und Laborgeräten im Überfluss.
Als nächstes wird ein Beispiel für die Herstellung und Herstellung einer Lösung einer gegebenen Nährstoffkonzentration betrachtet.
Bevor mit der Formulierung der Nährstoffmischung begonnen wird, muss die Lösung ausgewählt werden, die für die jeweilige Kultur, das Klima und die Anbaumethode am besten geeignet ist. Empfehlungen für die Fütterung von Nährstoffmischungen sind im Artikel „Auswahl von Nährlösungen“ beschrieben und die Grundlage der Auswahllösungen ist im Abschnitt der Website „Nährstoffmischungsrezepte für Hydroponik“ beschrieben.
Nehmen wir als Berechnungsbeispiel die sehr beliebte „Nährstofflösung von Chesnokov und Bazyrina“. Die Nährstoffkonzentration wird in Milligramm eines Elements in 1 Liter Lösung [mg / l] angegeben. Auf der Webseite sieht es so aus:
Der Einfachheit halber empfehle ich, eine Tabelle zu erstellen.Es ist bequem, Microsoft Excel oder spezielle Programme zur Berechnung von Nährstoffmischungen zu verwenden. Die Tabelle wird so aussehen:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
In der fertigen Lösung mg / l
Spezifizierte Lösung, mg / l
Übertragen wir die Konzentration der Elemente von der Basis in die Tabelle (wir berücksichtigen in diesem Beispiel nicht den Gehalt an Ammonium- und Nitratstickstoff).
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
In der fertigen Lösung mg / l
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Als nächstes müssen Sie die Stoffe auswählen, aus denen die zukünftige Mischung hergestellt wird. In der Regel handelt es sich dabei um mineralische Düngemittel.
Es lohnt sich, von einer Komponente auszugehen, die wir mit nur einer Substanz hinzufügen möchten. Ich beginne lieber mit Calcium oder Magnesium. Beginnen wir mit Magnesium.
Magnesium
Magnesium wird der Formel am häufigsten als Magnesiumsulfat zugesetzt. Die Zusammensetzung dieses Düngers muss auf der Produktverpackung beschrieben sein, und es lohnt sich, darauf zu achten, wie die Zusammensetzung ausgedrückt wird. Am häufigsten wird die Zusammensetzung von Düngemitteln in Massenanteilen ausgedrückt, entweder als Gehalt an reinen Elementen oder deren Oxiden. Wenn Sie beispielsweise MgO = 16.2 % schreiben, bedeutet dies, dass 100 Gramm Dünger 16,2 Gramm MgO enthalten. Um die Mischung zusammenzustellen, müssen wir den Gehalt an reinem Magnesium Mg im Dünger neu berechnen.
Es ist bekannt, dass für 1 Masseneinheit MgO 0,603 Masseneinheiten Mg vorhanden sind. Dieser wird aus den Molmassen von Verbindungen und einfachen Stoffen berechnet und ist unter dem Begriff „Oxidfaktor“ zu finden. Diese Werte für verschiedene Stoffe sind im Artikel „Oxidfaktor“ angegeben oder können mit dem Online-Molmassenrechner auf der Seite des Artikels „Molmasse chemischer Verbindungen“ berechnet werden.
Machen wir eine einfache Proportion:
- Nehmen wir 16,2 g MgO als 1 Masseneinheit,
- dann ist x g Mg 0,603 Masseneinheiten.
x = 16.2 · 0.603 = 9.77 g
Wir erhalten folgendes Ergebnis: 100 Gramm Dünger enthalten 9,77 Gramm reines Magnesium. Tragen wir die Daten in die Tabelle ein:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
9.77
16.2
…
In der fertigen Lösung mg / l
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Jetzt müssen Sie die Düngermenge berechnen, die ausgebracht werden muss, um eine Lösung mit einer Magnesiumkonzentration von 30 mg / l zu erhalten. Eine Konzentration von 30 mg / L sagt uns, dass 1 Liter Lösung 30 Milligramm Magnesium enthält, oder in Gramm übersetzt 0,03 Gramm Magnesium. Für die Berechnung setzen wir wieder eine einfache Proportion zusammen:
- 100 Gramm Dünger tragen 9,77 Gramm Mg auf,
- dann fügt x Gramm Dünger 0,03 Gramm Mg hinzu.
x = 100 0.03 / 9.77 = 0.31
Fazit: Es ist notwendig, 0,31 Gramm Magnesiumsulfat-Dünger pro 1 Liter Lösung aufzutragen. Füllen wir die Tabelle aus:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
0,31
9.77
16.2
…
In der fertigen Lösung mg / l
30
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Kalzium
Calcium kann der Nährlösung in Form von Calciumnitrat (Calciumnitrat) zugesetzt werden. Angenommen, die Düngemittelzusammensetzung ist wie folgt: .CaO = 27%, N = 14.9%. Die Berechnungen werden wie bei Magnesium durchgeführt.
Der Oxidfaktor für CaO beträgt 0,715. Dünger reiner Calciumgehalt:
Ca = 27 · 0.715 = 19.3%
Es ist notwendig, der Lösung 165 mg Calcium pro 1 Liter zuzusetzen.
- 100 Gramm Dünger führen 19,3 Gramm Ca ein,
- dann fügt x Gramm Dünger 0,165 Gramm Ca hinzu.
x = 100 0.165 / 19.3 = 0.855
Fazit: Pro 0,855 Liter Lösung müssen 1 Gramm Calciumnitratdünger aufgetragen werden.
Wichtig! Es ist zu bedenken, dass Calciumnitrat neben Calcium der Lösung Stickstoff zusetzt. Der Stickstoffgehalt im Dünger beträgt 14,9%. Es stellt sich heraus, dass 0,855 Gramm Dünger zusätzlich zu Kalzium 0,127 Gramm Stickstoff (0,855 14,9 / 100) hinzufügen, was 127 mg entspricht. Füllen wir die Tabelle aus:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
CaO
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
0,31
9.77
16.2
Calciumnitrat, Gew.-%
0,855
14,9
19,3
27
…
In der fertigen Lösung mg / l
127
165
30
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Phosphor
Phosphor wird der Nährlösung am häufigsten in Form von Superphosphaten oder Kaliummonophosphat zugesetzt. Im Beispiel verwenden wir Kaliummonophosphat. Die Düngerzusammensetzung wird wie folgt sein: P2O5 = 50%, K2O = 33 %. Da der Dünger sowohl Kalium als auch Phosphor enthält, lohnt es sich, eine Wahl zu treffen, was berechnet werden soll. Betrachten Sie zum Beispiel das Worst-Case-Szenario, wenn wir beim ersten Mal nicht richtig raten. Außerdem wird deutlicher, was es damit auf sich hat.
Beginnen wir die Berechnung für Kalium. Ähnlich wie bei früheren Berechnungen:
Oxidfaktor für K20.83 ist .. Dünger reiner Kaliumgehalt:
Es ist notwendig, der Lösung 190 mg Kalium pro 1 Liter zuzusetzen.
- 100 Gramm Dünger 27,39 Gramm K auftragen,
- dann fügt x Gramm Dünger 0,190 Gramm K hinzu.
x = 100 0.190 / 27.39 = 0.69
Fazit: Es ist notwendig, 0,69 Gramm „Kaliummonophosphat“ -Dünger pro 1 Liter Lösung herzustellen.
Wichtig! Zusammen mit Kalium wird auch Phosphor eingeführt.
Oxidfaktor für P2O5 ist 0.436. Dünger reiner Phosphorgehalt:
P = 50 · 0.436 = 21.8 %
Wir geben der Lösung 0,69 Gramm Dünger „Kaliummonophosphat“ und damit 0,15 Gramm Phosphor (0,69 · 21,8 / 100). 0,15 Gramm = 150 mg, das ist deutlich mehr als wir brauchen. Fazit: Wir rechnen mit Phosphor.
Berechnung für Phosphor. Ähnlich wie bei früheren Berechnungen:
Oxidfaktor für P2O5 ist 0.436. Dünger reiner Phosphorgehalt:
P = 50 · 0.436 = 21.8 %
Es ist notwendig, der Lösung 38,5 mg Phosphor pro 1 Liter zuzusetzen.
- 100 Gramm Dünger tragen 21,8 Gramm P auf,
- dann fügt x Gramm Dünger 0,0385 Gramm P hinzu.
x = 100 0.0385 / 21.8 = 0.177
Fazit: Es ist notwendig, 0.177 Gramm „Kaliummonophosphat“ -Dünger pro 1 Liter Lösung herzustellen.
Wichtig! Zusammen mit Phosphor wird auch Kalium hinzugefügt.
Oxidfaktor für K20.83 ist .. Dünger reiner Kaliumgehalt:
K = 33 · 0.83 = 27.39%
Wir geben der Lösung 0.177 Gramm „Kaliummonophosphat“-Dünger und damit 0,048 Gramm Kalium (0.177 · 27.39 / 100). Füllen wir die Tabelle aus:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
0,31
9.77
16.2
Calciumnitrat, Gew.-%
0,855
14,9
19,3
27
Kaliummonophosphat, Gew.-%
0.177
21.8
50
27.39
33
…
In der fertigen Lösung mg / l
127
38.5
48
165
30
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Stickstoff
Es bleibt noch, der Lösung etwas Stickstoff und Kalium zuzusetzen. Beginnen wir mit Stickstoff. Stickstoff wird der Nährlösung in verschiedenen Formen zugesetzt. Wir werden Kaliumnitrat verwenden, da es angesichts des Kaliummangels am besten geeignet ist. Nehmen wir an, Kaliumnitrat (Kaliumnitrat) hat die folgende Zusammensetzung: N = 13.6%, K2O = 46%.
Der Stickstoffgehalt im Dünger beträgt 13.6%. Es ist notwendig, 13 mg Stickstoff (140-127 mg) hinzuzufügen. Machen wir den Anteil:
- 100 Gramm Dünger 13,6 Gramm N auftragen,
- Blätter x Gramm Dünger 0,013 Gramm N werden ausgebracht.
x = 100 · 0.013 / 13.6 = 0.096
Fazit: Es ist notwendig, 0.096 Gramm Kaliumnitrat-Dünger pro 1 Liter Lösung aufzutragen.
Wichtig! Kalium wird zusammen mit Stickstoff zugegeben.
Oxidfaktor für K20.83 ist .. Dünger reiner Kaliumgehalt:
K = 46 · 0.83 = 38,18%
Wir geben der Lösung 0.096 Gramm Kaliumnitrat-Dünger und damit 0,037 Gramm Kalium (0.096 · 38,18 / 100). Insgesamt 85 mg Kalium (37 + 48 g) in Lösung. Füllen wir die Tabelle aus:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
0,31
9.77
16.2
Calciumnitrat, Gew.-%
0,855
14,9
19,3
27
Kaliummonophosphat, Gew.-%
0.177
21.8
50
27.39
33
Kaliumnitrat, Gew.-%
0,096
13,6
38,18
46
…
In der fertigen Lösung mg / l
140
38.5
85
165
30
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Kalium
Wir vervollständigen die Herstellung der Lösung, indem wir die fehlende Menge Kalium einführen. Für die Einführung von Kalium und die Nichteinführung anderer Elemente verwenden wir den Dünger „Kaliumsulfat“. Nehmen wir an, Kaliumsulfat enthält: K250 = .%.
Oxidfaktor für K20.83 ist .. Dünger reiner Kaliumgehalt:
K = 50 · 0.83 = 41.5%
Es ist notwendig, der Lösung 105 mg Kalium pro 1 Liter (190-85 g) zuzusetzen.
- 100 Gramm Dünger 41,5 Gramm K auftragen,
- dann fügt x Gramm Dünger 0,105 Gramm K hinzu.
x = 100 0.105 / 41,5 = 0.253
Fazit: Es ist notwendig, 0,253 Gramm Kaliumsulfatdünger pro 1 Liter Lösung aufzutragen. Füllen wir die Tabelle aus:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Magnesiumsulfat, Gew.-%
0,31
9.77
16.2
Calciumnitrat, Gew.-%
0,855
14,9
19,3
27
Kaliummonophosphat, Gew.-%
0.177
21.8
50
27.39
33
Kaliumnitrat, Gew.-%
0,096
13,6
38,18
46
Kaliumsulfat, Gew.-%
0,253
41,5
50
In der fertigen Lösung mg / l
140
38.5
190
165
30
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Die fertige Lösung entspricht der fertigen Lösung – die Lösung ist richtig zusammengesetzt Um eine größere Lösungsmenge herzustellen, führen wir eine einfache Neuberechnung durch, indem wir die aufgetragenen Mengen mit dem erforderlichen Volumen in Litern multiplizieren. Berechnungsbeispiel für 5 Liter:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
Wir machen, g / 5l
Magnesiumsulfat
0,31
1,55
Calciumnitrat
0,855
4,275
Kaliummonophosphat
0.177
0,885
Kaliumnitrat
0,096
0,48
Kaliumsulfat
0,253
1,265
Wie Sie wissen, kann Wasser zur Herstellung von Nährlösungen eine gewisse Menge an gelösten Salzen enthalten, die bei der Zusammenstellung von Nährlösungen berücksichtigt werden sollten. Nehmen wir an, Wasser hat folgende Zusammensetzung:
Name Ca Mg K Gehalt, mg / l 50 25 30
Sie müssen lediglich die Zusammensetzung der Lösung korrigieren, bevor Sie mit der Berechnung beginnen. Es sieht aus wie das:
Mischungskomponente
Wir machen, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
In der fertigen Lösung mg / l
Spezifizierte Lösung unter Berücksichtigung der Zusammensetzung des Wassers, mg / l
140
38,5
160
115
5
Spezifizierte Lösung, mg / l
140
38.5
190
165
30
Wasser, mg / l
30
50
25
Als nächstes führen wir die Berechnung durch, ähnlich wie oben beschrieben.
Das Wiegen von kleinen und kleinsten Stoffmengen kann schwierig sein, wenn keine Analysenwaage verfügbar ist. Wenn Sie zu diesem Zweck wirtschaftliche Waagen verwenden, können Sie sich nie auf eine Wägegenauigkeit von mindestens 0,5 g verlassen.Es gibt eine einfache Möglichkeit, Lösungen ohne genaue Waagen zuzubereiten. Betrachten wir das Beispiel einer Lösung von Spurenelementen nach Hoagland.
Stellen wir in destilliertem Wasser eine 0,5%ige Lösung aller Verbindungen von Spurenelementen her, die wir nur in kleinen Mengen benötigen (z. B. Zinnchlorid, Kaliumjodid, Kobaltnitrat usw.). So lösen wir beispielsweise 5 g Kaliumjodid in 1 Liter destilliertem Wasser auf. Benötigen wir nur 0,5 g, dann nehmen wir aus dieser Lösung einfach 100 Kubikmeter. cm, die genau 0,5 g enthalten Die benötigte Menge an Kubikzentimetern wird mit einer genauen, wenn auch billigen Pipette, Spritze oder einem Becher gemessen. Bei dieser Methode sollte man nicht vergessen, dass laut Rezept zur Herstellung der Hoagland-Lösung alle Mengen pro 18 Liter Wasser angegeben sind. Nachdem wir daher alle von uns hergestellten Konzentrate separat in ca. 10 Liter Wasser gelöst haben, bringen wir erst dann die Gesamtmenge an Flüssigkeit mit Wasser auf 18 Liter.
Ansäuerung der Nährlösung
Die Nährlösung muss normalerweise angesäuert werden. Die Aufnahme von Ionen durch Pflanzen bewirkt eine allmähliche Alkalisierung der Lösung. Jede Lösung mit einem pH-Wert von 7 oder höher muss meistens auf den optimalen pH-Wert eingestellt werden. Zum Ansäuern der Nährlösung können verschiedene Säuren verwendet werden, meist wird jedoch Schwefelsäure verwendet, da diese immer verfügbar und günstig ist.
Beim Einstellen des pH-Wertes mit Säuren und Laugen sollten Gummihandschuhe getragen werden, um Hautverbrennungen zu vermeiden. Ein erfahrener Chemiker ist im Umgang mit konzentrierter Schwefelsäure geübt und gibt die Säure tropfenweise dem Wasser zu. Aber für unerfahrene Hydroponisten ist es vielleicht besser, sich an einen erfahrenen Chemiker zu wenden und ihn zu bitten, eine 25%ige Schwefelsäurelösung herzustellen. Während der Säurezugabe wird die Lösung gerührt und der pH-Wert bestimmt. Nachdem Sie die ungefähre Menge an Schwefelsäure gelernt haben, kann sie in Zukunft aus einem Messzylinder hinzugefügt werden.
Schwefelsäure muss in kleinen Portionen zugegeben werden, um die Lösung nicht zu stark anzusäuern, die dann erneut alkalisiert werden muss. Bei einem unerfahrenen Arbeiter kann die Ansäuerung und Alkalisierung unbegrenzt weitergehen. Zusätzlich zur Verschwendung von Zeit und Reagenzien bringt eine solche Regulierung die Nährlösung aufgrund der Ansammlung von Ionen, die für Pflanzen unnötig sind, aus dem Gleichgewicht.
Alkalisierung der Nährlösung
Zu saure Lösungen werden mit Natronlauge (Natriumhydroxid) alkalisch gestellt. Wie der Name schon sagt, ist es ätzend, daher sollten Gummihandschuhe getragen werden. Es wird empfohlen, Natriumhydroxid in Tablettenform zu kaufen. In Haushaltschemikaliengeschäften kann Natronlauge als Pfeifenreiniger wie Mole gekauft werden. Lösen Sie ein Pellet in 0,5 l Wasser auf und geben Sie die alkalische Lösung unter ständigem Rühren nach und nach zur Nährlösung, wobei Sie häufig den pH-Wert überprüfen. Keine mathematische Berechnung kann berechnen, wie viel Säure oder Alkali in einem bestimmten Fall hinzugefügt werden muss.
Wenn Sie mehrere Pflanzen auf einer Palette anbauen möchten, müssen Sie diese so auswählen, dass nicht nur ihr optimaler pH-Wert, sondern auch der Bedarf an anderen Wachstumsfaktoren übereinstimmt. Gelbe Narzissen und Chrysanthemen benötigen beispielsweise einen pH-Wert von 6,8, aber unterschiedliche Feuchtigkeitsbedingungen, sodass sie nicht auf derselben Palette angebaut werden können. Wenn Sie Narzissen so viel Feuchtigkeit geben wie Chrysanthemen, verfaulen die Narzissenzwiebeln. In Experimenten erreichte Rhabarber seine maximale Entwicklung bei pH 6,5, konnte aber auch bei pH 3,5 wachsen. Hafer, der einen pH-Wert von etwa 6 bevorzugt, liefert bei pH 4 gute Erträge, wenn die Stickstoffdosis in der Nährlösung stark erhöht wird. Kartoffeln wachsen in einem ziemlich breiten pH-Bereich, aber sie gedeihen am besten bei einem pH-Wert von 5,5. Unterhalb dieses pH-Wertes werden auch hohe Ausbeuten an Knollen erzielt, die jedoch einen säuerlichen Geschmack annehmen. Um möglichst hohe Qualitätserträge zu erzielen, muss der pH-Wert der Nährlösungen genau eingestellt werden.
