A dureza da água é uma combinação de propriedades químicas e físicas associadas ao teor de sais dissolvidos de metais alcalino-terrosos, principalmente cálcio e magnésio – os chamados “sais de dureza”.
Água contendo 100-150 mg de cálcio por litro é aceitável para uso hidropônico e, em princípio, para a maioria das plantas, não há necessidade de adicionar cálcio adicional.
A água macia contém menos de 50 mg de cálcio por litro. Para o crescimento da planta com sucesso, é necessário adicionar sais de cálcio e magnésio.
Os fabricantes de fertilizantes hidropônicos levam em consideração a presença de cálcio e magnésio em suas formulações e produzem variações de fertilizantes para água dura e macia.
A dureza da água é diferenciada entre temporária (carbonato) e permanente.
Dureza temporária da água
A dureza temporária é um tipo de dureza da água causada pela presença de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio dissolvidos. Quando esses minerais se dissolvem em solução, os cátions cálcio e magnésio (Ca2+Mg2+) e ânions carbonato e bicarbonato32-, HCO3–) O pH ideal para hidroponia é de 5,5. O pH da água será muito alto se a água de irrigação contiver quantidades significativas de carbonato e bicarbonato (CO32-, HCO3–) Este é frequentemente o caso quando se usa água de poço. Portanto, esta água deve ser tratada com ácido para neutralizar o HCO3– e para diminuir o pH da solução nutritiva. A quantidade de ácido a ser adicionada é determinada pelo teor de HCO3–… Quando o ácido é adicionado à água, o bicarbonato é neutralizado pelo próton do ácido e o pH da solução diminui. O cálcio (ou magnésio) permanecerá disponível para absorção pelas plantas e o ânion ácido permanecerá dissolvido na água. Por exemplo, ao adicionar ácido nítrico, a seguinte reação ocorrerá:
Ca2+ + 2HCO3– + 2HNO3 ⇋ Ca2+ + 2CO2 + 2H2O + 2NO3–
O ácido nítrico é amplamente utilizado para esse fim, mas o ácido fosfórico e seus derivados, como o fosfato de ureia, também podem ser usados. Ao adicionar mais ácido, a concentração de ânions associados na solução, como nitrato e fosfato, aumentará. Esses valores não devem exceder a concentração necessária para a solução nutritiva. Isso limita a quantidade de ácido que pode ser adicionado para neutralizar o HCO3… Portanto, a concentração inicial de HCO3– na água é um grande problema de qualidade.
A neutralização do bicarbonato com um ácido inicia a evolução do dióxido de carbono (CO2) e água. CO2 deve sair livremente da solução nutritiva; caso contrário, o pH da solução não será reduzido e irá flutuar. Isso significa que a reação do ácido e do bicarbonato deve ocorrer em sistemas abertos, como um recipiente de mistura aberto.
