קשיות מים – הידרופוניקה

קשיות מים היא שילוב של תכונות כימיות ופיזיקליות הקשורות לתכולת מלחים מומסים של מתכות אדמה אלקליין, בעיקר סידן ומגנזיום – מה שמכונה “מלחי קשיות”.

מים המכילים 100-150 מ”ג סידן לליטר מקובלים לשימוש הידרופוני ובעיקרון, עבור מרבית הצמחים אין צורך להוסיף סידן נוסף.

מים רכים מכילים פחות מ- 50 מ”ג סידן לליטר. לצורך גידול צמחים מוצלח, יש צורך להוסיף בנוסף מלחי סידן ומגנזיום.

יצרני הדשנים ההידרופוניים לוקחים בחשבון את נוכחותם של סידן ומגנזיום בתכשירים שלהם, ומייצרים וריאציות דשנים למים קשים ורכים כאחד.

קשיות המים נבדלת בין זמני (פחמתי) לקבוע.

קשיות מים זמנית

קשיות זמנית היא סוג של קשיות מים הנגרמת על ידי נוכחות של סידן פחמתי ומומנזיום פחמתי מומס. כאשר מינרלים אלה מתמוססים בתמיסה, קטיונים של סידן ומגנזיום (Ca²⁺, מג²⁺) ואניוני פחמתי וביקרבונט₃^2-, HCO₃^–). ה- pH האופטימלי להידרופוניקה הוא 5,5. ה- pH של המים יהיה גבוה מדי אם מי ההשקיה מכילים כמויות משמעותיות של פחמתי וביקרבונט (CO₃^2-, HCO₃^–). זה לרוב המקרה בעת שימוש במי באר. לכן, יש לטפל במים אלה בחומצה כדי לנטרל את ה- HCO₃^– ולהורדת ה- pH של תמיסת התזונה. כמות החומצה שיש להוסיף נקבעת על פי תוכן ה- HCO₃^–… כאשר מוסיפים חומצה למים, הביקרבונט מנוטרל על ידי פרוטון החומצה וה- pH של התמיסה יקטן. סידן (או מגנזיום) יישאר זמין לספיגה על ידי צמחים ואניון החומצה יישאר מומס במים. לדוגמא, כאשר מוסיפים חומצה חנקתית, התגובה הבאה תתקיים:

Ca²⁺ + 2HCO₃^– + 2HNO₃ ⇋ Ca²⁺ + 2CO₂ + 2H₂O + 2NO₃^–

נעשה שימוש נרחב בחומצה חנקתית למטרה זו, אך ניתן להשתמש גם בחומצה זרחתית ונגזרותיה כמו פוספט אוריאה. על ידי הוספת חומצה נוספת, ריכוז האניונים הקשורים בתמיסה, כגון חנקתי ופוספט, יגדל. ערכים אלה לא צריכים לחרוג מהריכוז הנדרש לפתרון התזונתי. זה מגביל את כמות החומצה שניתן להוסיף כדי לנטרל HCO₃… לכן, הריכוז הראשוני של HCO₃^– במים היא בעיה איכותית גדולה.

הנטרול של ביקרבונט עם חומצה יוזם את התפתחות הפחמן הדו חמצני (CO₂) ומים. שיתוף₂ חייב לעזוב באופן חופשי את תמיסת התזונה; אחרת, ה- pH של התמיסה לא יונמך ויהיה משתנה. פירוש הדבר שתגובת החומצה והביקרבונט חייבת להתרחש במערכות פתוחות כמו מיכל ערבוב פתוח.

מקורות