Duritatea apei este o combinație de proprietăți chimice și fizice asociate cu conținutul de săruri dizolvate ale metalelor alcalino-pământoase, în principal calciu și magneziu, așa-numitele „săruri de duritate”.
Apa care conține 100-150 mg de calciu pe litru este acceptabilă pentru utilizarea hidroponică și, în principiu, pentru majoritatea plantelor, nu este necesar să se adauge calciu suplimentar.
Apa moale conține mai puțin de 50 mg de calciu pe litru. Pentru o creștere cu succes a plantelor, este necesar să adăugați suplimentar săruri de calciu și magneziu.
Producătorii de îngrășăminte hidroponice iau în considerare prezența calciului și magneziului în formulările lor și produc variații de îngrășăminte atât pentru apa dură, cât și pentru apa moale.
Duritatea apei se distinge între temporară (carbonată) și permanentă.
Duritatea temporară a apei
Duritatea temporară este un tip de duritate a apei cauzată de prezența carbonatului de calciu dizolvat și a carbonatului de magneziu. Când aceste minerale se dizolvă în soluție, cationii de calciu și magneziu (Ca2+, Mg2+) și anioni carbonat și bicarbonat32-HCO3,). pH-ul optim pentru hidroponie este 5,5. pH-ul apei va fi prea mare dacă apa de irigare conține cantități semnificative de carbonat și bicarbonat (CO32-HCO3,). Acesta este de obicei cazul când se folosește apă de fântână. Prin urmare, această apă trebuie tratată cu acid pentru a neutraliza HCO.3, și scad pH-ul soluției nutritive. Cantitatea de acid de adăugat este determinată de conținutul de HCO3,… Când se adaugă acid în apă, bicarbonatul este neutralizat de protonul acidului și pH-ul soluției va scădea. Calciul (sau magneziul) va rămâne disponibil pentru a fi absorbit de plante, iar anionul acid va rămâne dizolvat în apă. De exemplu, adăugarea de acid azotic va provoca următoarea reacție:
Ca2+ + 2HCO3, + 2HNO3 ⇋ Ca2+ + 2CO2 + 2 ore2O + 2NO3,
Acidul azotic este utilizat pe scară largă în acest scop, dar se poate utiliza și acidul fosforic și derivații săi, cum ar fi fosfatul de uree. Adăugând mai mult acid, vei crește concentrația de anioni asociați în soluție, cum ar fi nitrat și fosfat. Aceste valori nu trebuie să depășească concentrația necesară pentru soluția nutritivă. Acest lucru limitează cantitatea de acid care poate fi adăugată pentru a neutraliza HCO.3… Prin urmare, concentrația inițială de HCO3, în apă este o problemă majoră de calitate.
Neutralizarea bicarbonatului cu un acid inițiază evoluția dioxidului de carbon (CO2) si apa. CO2 trebuie să părăsească liber soluția nutritivă; în caz contrar, pH-ul soluției nu va scădea și va fluctua. Aceasta înseamnă că reacția cu acid și bicarbonat trebuie să aibă loc în sisteme deschise, cum ar fi un rezervor de amestec deschis.
