Η ικανότητα να αφήνουμε και να αναμειγνύουμε θρεπτικά συστατικά είναι κρίσιμης σημασίας για τον έλεγχο της υδροπονίας. Αλλά πρέπει να γίνει κατανοητό ότι αυτή είναι μια πολύ επίπονη και χρονοβόρα διαδικασία. Ακόμη και οι έμπειροι υδροπονικοί προτιμούν έτοιμα προς χρήση συστήματα ισχύος όπως το κιτ υδροπονίας. Αυτή θα είναι μια πιο κατάλληλη επιλογή για έναν αρχάριο και θα σας γλιτώσει από την αποθήκευση μεγάλης ποσότητας πρώτων υλών και εργαστηριακού εξοπλισμού.
Στη συνέχεια, θα εξετάσουμε ένα παράδειγμα σύνθεσης και παρασκευής διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης θρεπτικών ουσιών.
Πριν ξεκινήσετε τη διαμόρφωση του μείγματος θρεπτικών ουσιών, είναι απαραίτητο να επιλέξετε την καταλληλότερη λύση για την καλλιέργεια, το κλίμα και τη μέθοδο καλλιέργειας. Οι συστάσεις για τη διατροφή μειγμάτων θρεπτικών ουσιών περιγράφονται στο άρθρο “Επιλογή θρεπτικών διαλυμάτων” και η βάση των διαλυμάτων για επιλογή περιγράφεται στην ενότητα του ιστότοπου “Συνταγές μειγμάτων θρεπτικών ουσιών για υδροπονία”.
Ως παράδειγμα υπολογισμού, ας πάρουμε το πολύ δημοφιλές “Chesnokov and Bazyrina Nutrient Solution”. Η συγκέντρωση των θρεπτικών συστατικών εκφράζεται σε χιλιοστόγραμμα ενός στοιχείου σε 1 λίτρο διαλύματος [mg / l]. Στον ιστότοπο, μοιάζει με αυτό:
Για ευκολία, συνιστώ τη σύνταξη ενός πίνακα, είναι βολικό να χρησιμοποιήσετε το Microsoft Excel ή εξειδικευμένα προγράμματα για τον υπολογισμό μειγμάτων θρεπτικών ουσιών. Ο πίνακας θα μοιάζει με αυτό:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
Ας μεταφέρουμε τη συγκέντρωση των στοιχείων από τη βάση στον πίνακα (δεν λαμβάνουμε υπόψη την περιεκτικότητα σε αμμώνιο και νιτρικό άζωτο σε αυτό το παράδειγμα).
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
Στη συνέχεια, πρέπει να επιλέξετε τις ουσίες από τις οποίες θα παρασκευαστεί το μελλοντικό μείγμα. Κατά γενικό κανόνα, πρόκειται για ορυκτά λιπάσματα.
Αξίζει να ξεκινήσουμε από ένα συστατικό, το οποίο θέλουμε να προσθέσουμε με μία μόνο ουσία. Προτιμώ να ξεκινήσω με ασβέστιο ή μαγνήσιο. Ας ξεκινήσουμε με το μαγνήσιο.
Μαγνήσιο
Το μαγνήσιο προστίθεται συνήθως στη φόρμουλα ως θειικό μαγνήσιο. Πρέπει να περιγράψουμε τη σύνθεση αυτού του λιπάσματος στη συσκευασία του προϊόντος και πρέπει να προσέξουμε πώς εκφράζεται η σύνθεση. Πολύ συχνά, η σύνθεση των λιπασμάτων εκφράζεται σε κλάσματα μάζας, είτε ως προς την περιεκτικότητα σε καθαρά στοιχεία είτε ως προς τα οξείδια τους. Για παράδειγμα, γράφοντας MgO = 16.2% μας λέει ότι 100 γραμμάρια λιπάσματος περιέχουν 16,2 γραμμάρια MgO. Για να συνθέσουμε το μείγμα, πρέπει να υπολογίσουμε εκ νέου την περιεκτικότητα σε καθαρό μαγνήσιο Mg στο λίπασμα.
Είναι γνωστό ότι για 1 μονάδα μάζας MgO, υπάρχουν 0,603 μονάδες μάζας Mg. Αυτός ο αριθμός υπολογίζεται με βάση τις μοριακές μάζες των ενώσεων και των απλών ουσιών και μπορεί να βρεθεί κάτω από τον όρο “παράγοντας οξειδίου”. Αυτοί οι αριθμοί για διαφορετικές ουσίες δίνονται στο άρθρο “Συντελεστής οξειδίου” ή μπορούν να υπολογιστούν χρησιμοποιώντας τον ηλεκτρονικό υπολογιστή για μοριακές μάζες στη σελίδα του άρθρου “Μοριακή μάζα χημικών ενώσεων”.
Ας κάνουμε μια απλή αναλογία:
- Ας πάρουμε 16,2 g MgO ως 1 μονάδα μάζας,
- τότε το xg Mg είναι 0,603 μονάδες μάζας.
x = 16.2 · 0.603 = 9.77 g
Λαμβάνουμε το εξής αποτέλεσμα: 100 γραμμάρια λιπάσματος περιέχουν 9,77 γραμμάρια καθαρού μαγνησίου. Ας εισάγουμε τα δεδομένα στον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
9.77
16.2
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
Τώρα πρέπει να υπολογίσετε την ποσότητα του λιπάσματος που θα εφαρμόσετε για να λάβετε ένα διάλυμα με συγκέντρωση μαγνησίου 30 mg / l. Μια συγκέντρωση 30 mg / L μας λέει ότι 1 λίτρο διαλύματος περιέχει 30 χιλιοστόγραμμα μαγνησίου ή, μεταφραζόμενα σε γραμμάρια, 0,03 γραμμάρια μαγνησίου. Για τον υπολογισμό, επανασυνθέτουμε μια απλή αναλογία:
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εφαρμόστε 9,77 γραμμάρια Mg,
- τότε x γραμμάριο λιπάσματος θα προσθέσει 0,03 γραμμάρια Mg.
x = 100 · 0.03 / 9.77 = 0.31
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να εφαρμόσετε 0,31 γραμμάρια λιπάσματος θειικού μαγνησίου ανά 1 λίτρο διαλύματος. Ας συμπληρώσουμε τον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
0,31
9.77
16.2
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
30
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
ποδόσφαιρο
Το ασβέστιο μπορεί να προστεθεί στο θρεπτικό διάλυμα με τη μορφή νιτρικού ασβεστίου (νιτρικό ασβέστιο). Ας υποθέσουμε ότι η σύνθεση του λιπάσματος είναι η εξής: CaO = 27%, N = 14.9%. Οι υπολογισμοί γίνονται με τον ίδιο τρόπο όπως και για το μαγνήσιο.
Ο συντελεστής οξειδίου για το CaO είναι 0,715. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό ασβέστιο:
Ca = 27 · 0.715 = 19.3%
Πρέπει να προσθέσετε 165 mg ασβεστίου ανά 1 λίτρο στο διάλυμα.
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εισάγουν 19,3 γραμμάρια Ca,
- τότε x γραμμάριο λιπάσματος θα προσθέσει 0,165 γραμμάρια Ca.
x = 100 · 0.165 / 19.3 = 0.855
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να εφαρμοστούν 0,855 γραμμάρια λιπάσματος νιτρικού ασβεστίου ανά 1 λίτρο διαλύματος.
Σπουδαίος! Αξίζει να ληφθεί υπόψη ότι το νιτρικό ασβέστιο, εκτός από το ασβέστιο, εισάγει και άζωτο στο διάλυμα. Η περιεκτικότητα του λιπάσματος σε άζωτο είναι 14,9%. Αποδεικνύεται ότι 0,855 γραμμάρια λιπάσματος εκτός από ασβέστιο θα προσθέσουν 0,127 γραμμάρια αζώτου (0,855 14,9 / 100), που ισοδυναμεί με 127 mg. Ας συμπληρώσουμε τον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
CaO
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
0,31
9.77
16.2
Νιτρικό ασβέστιο, % κατά βάρος
0,855
14,9
19,3
27
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
127
165
30
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
fósforo
Ο φώσφορος προστίθεται συχνότερα στο θρεπτικό διάλυμα με τη μορφή υπερφωσφορικών ή μονοφωσφορικού καλίου. Στο παράδειγμα, θα χρησιμοποιήσουμε μονοφωσφορικό κάλιο. Η σύνθεση του λιπάσματος θα είναι η εξής: P2O5 = 50%, Κ2Ο = 33%. Δεδομένου ότι το λίπασμα εφαρμόζει και κάλιο και φώσφορο, αξίζει να επιλέξετε τι να υπολογίσετε. Για παράδειγμα, σκεφτείτε το χειρότερο σενάριο, όταν δεν μαντέψαμε σωστά την πρώτη φορά. Επίσης, θα γίνει πιο σαφές περί τίνος πρόκειται.
Ας ξεκινήσουμε τον υπολογισμό του καλίου. Παρόμοια με τους προηγούμενους υπολογισμούς:
Συντελεστής οξειδίου για το Κ2Ή είναι 0.83. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό κάλιο:
Πρέπει να προσθέσετε 190 mg καλίου ανά 1 λίτρο στο διάλυμα.
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εφαρμόζουμε 27,39 γραμμάρια Κ,
- τότε x γραμμάριο λιπάσματος θα προσθέσει 0,190 γραμμάρια Κ.
x = 100 · 0.190 / 27.39 = 0.69
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν 0,69 γραμμάρια λιπάσματος “μονοφωσφορικού καλίου” ανά 1 λίτρο διαλύματος.
Σπουδαίος! Μαζί με το κάλιο εισάγεται και ο φώσφορος.
Συντελεστής οξειδίου για P2O5 είναι 0.436. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό φώσφορο:
P = 50 0.436 = 21.8%
Προσθέτουμε 0,69 γραμμάρια λιπάσματος “μονοφωσφορικού καλίου” στο διάλυμα και επομένως 0,15 γραμμάρια φωσφόρου (0,69 · 21,8 / 100). 0,15 γραμμάρια = 150 mg, που είναι σημαντικά περισσότερα από όσα χρειαζόμαστε. Συμπέρασμα: υπολογίζουμε ξεκινώντας από τον φώσφορο.
Υπολογισμός φωσφόρου. Παρόμοια με τους προηγούμενους υπολογισμούς:
Συντελεστής οξειδίου για P2O5 είναι 0.436. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό φώσφορο:
P = 50 0.436 = 21.8%
Είναι απαραίτητο να προσθέσετε 38,5 mg φωσφόρου ανά 1 λίτρο στο διάλυμα.
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εφαρμόστε 21,8 γραμμάρια P,
- τότε x γραμμάριο λιπάσματος θα προσθέσει 0,0385 γραμμάρια P.
x = 100 · 0.0385 / 21.8 = 0.177
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να παρασκευαστούν 0.177 γραμμάρια λιπάσματος “μονοφωσφορικού καλίου” ανά 1 λίτρο διαλύματος.
Σπουδαίος! Μαζί με τον φώσφορο προστίθεται και κάλιο.
Συντελεστής οξειδίου για το Κ2Ή είναι 0.83. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό κάλιο:
K = 33 0.83 = 27.39%
Προσθέτουμε 0.177 γραμμάρια λιπάσματος “μονοφωσφορικού καλίου” στο διάλυμα και επομένως 0,048 γραμμάρια καλίου (0.177 · 27.39 / 100). Ας συμπληρώσουμε τον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
0,31
9.77
16.2
Νιτρικό ασβέστιο, % κατά βάρος
0,855
14,9
19,3
27
Μονοφωσφορικό κάλιο, % κατά βάρος
0.177
21.8
50
27.39
33
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
127
38.5
48
165
30
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
άζωτο
Απομένει να προσθέσετε λίγο άζωτο και κάλιο στο διάλυμα. Ας ξεκινήσουμε με το άζωτο. Το άζωτο προστίθεται στο θρεπτικό διάλυμα με διάφορους τρόπους. Θα χρησιμοποιήσουμε νιτρικό κάλιο, καθώς είναι πιο κατάλληλο δεδομένης της έλλειψης καλίου. Ας πούμε ότι το νιτρικό κάλιο (νιτρικό κάλιο) έχει την εξής σύσταση: Ν = 13.6%, Κ2Ο = 46%.
Η περιεκτικότητα του λιπάσματος σε άζωτο είναι 13.6%. Είναι απαραίτητο να προστεθούν 13 mg αζώτου (140-127 mg). Ας κάνουμε την αναλογία:
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εφαρμόζονται 13,6 γραμμάρια N,
- φύλλα x γραμμάριο λιπάσματος 0,013 γραμμάρια N.
x = 100 · 0.013 / 13.6 = 0.096
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να εφαρμοστούν 0.096 γραμμάρια λιπάσματος νιτρικού καλίου ανά 1 λίτρο διαλύματος.
Σπουδαίος! Προστίθεται κάλιο μαζί με άζωτο.
Συντελεστής οξειδίου για το Κ2Ή είναι 0.83. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό κάλιο:
K = 46 0.83 = 38,18%
Προσθέτουμε 0.096 γραμμάρια λιπάσματος νιτρικού καλίου στο διάλυμα και επομένως 0,037 γραμμάρια καλίου (0.096 · 38,18 / 100). Συνολικά, 85 mg καλίου (37 + 48 g) σε διάλυμα. Ας συμπληρώσουμε τον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
0,31
9.77
16.2
Νιτρικό ασβέστιο, % κατά βάρος
0,855
14,9
19,3
27
Μονοφωσφορικό κάλιο, % κατά βάρος
0.177
21.8
50
27.39
33
Νιτρικό κάλιο, % κατά βάρος
0,096
13,6
38,18
46
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
140
38.5
85
165
30
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
κάλιο
Ολοκληρώνουμε την παρασκευή του διαλύματος εισάγοντας την ποσότητα καλίου που λείπει. Για την εισαγωγή καλίου και τη μη εισαγωγή άλλων στοιχείων, εφαρμόζουμε το λίπασμα «θειικό κάλιο». Ας υποθέσουμε ότι το θειικό κάλιο περιέχει: Κ2Ο = 50%.
Συντελεστής οξειδίου για το Κ2Ή είναι 0.83. Περιεκτικότητα σε λίπασμα σε καθαρό κάλιο:
K = 50 0.83 = 41.5%
Πρέπει να προσθέσετε 105 mg καλίου ανά 1 λίτρο (190-85 g) στο διάλυμα.
- 100 γραμμάρια λιπάσματος εφαρμόζουμε 41,5 γραμμάρια Κ,
- τότε x γραμμάριο λιπάσματος θα προσθέσει 0,105 γραμμάρια Κ.
x = 100 · 0.105 / 41,5 = 0.253
Συμπέρασμα: Είναι απαραίτητο να εφαρμοστούν 0,253 γραμμάρια λιπάσματος θειικού καλίου ανά 1 λίτρο διαλύματος. Ας συμπληρώσουμε τον πίνακα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
P2O5
K
K2O
Ca
CaO
Mg
MgO
Θειικό μαγνήσιο, % κατά βάρος
0,31
9.77
16.2
Νιτρικό ασβέστιο, % κατά βάρος
0,855
14,9
19,3
27
Μονοφωσφορικό κάλιο, % κατά βάρος
0.177
21.8
50
27.39
33
Νιτρικό κάλιο, % κατά βάρος
0,096
13,6
38,18
46
Θειικό κάλιο, % κατά βάρος
0,253
41,5
50
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
Το παρασκευασμένο διάλυμα αντιστοιχεί στο παρασκευασμένο: το διάλυμα έχει συντεθεί σωστά. Για να παρασκευάσουμε μεγαλύτερη ποσότητα διαλύματος, κάνουμε έναν απλό επανυπολογισμό πολλαπλασιάζοντας τις ποσότητες που εφαρμόζονται με τον απαιτούμενο όγκο σε λίτρα. Παράδειγμα υπολογισμού για 5 λίτρα:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
Κάνουμε, g / 5l
Θειικό μαγνήσιο
0,31
1,55
Νιτρικό ασβέστιο
0,855
4,275
Μονοφωσφορικό κάλιο
0.177
0,885
Νιτρικό κάλιο
0,096
0,48
Θειικό κάλιο
0,253
1,265
Όπως γνωρίζετε, το νερό για την παρασκευή θρεπτικών διαλυμάτων μπορεί να περιέχει μια ορισμένη ποσότητα διαλυμένων αλάτων, τα οποία πρέπει να ληφθούν υπόψη κατά τη σύνταξη διαλυμάτων θρεπτικών συστατικών. Ας πούμε ότι το νερό έχει την εξής σύνθεση:
Ονομασία Ca Mg K Περιεκτικότητα, mg / l 50 25 30
Το μόνο που χρειάζεται να γίνει είναι να διορθώσετε τη σύνθεση του διαλύματος πριν ξεκινήσετε τον υπολογισμό. Φαίνεται κάπως έτσι:
Συστατικό ανάμειξης
Κάνουμε, g / l
N
P
K
Ca
Mg
…
Στο τελικό διάλυμα, mg / l
Καθορισμένο διάλυμα λαμβάνοντας υπόψη τη σύνθεση του νερού, mg/l.
140
38,5
160
115
5
Καθορισμένο διάλυμα, mg / l
140
38.5
190
165
30
Νερό, mg/l
30
50
25
Στη συνέχεια, εκτελούμε τον υπολογισμό, παρόμοια με τις οδηγίες που δημοσιεύτηκαν παραπάνω.
Η ζύγιση μικρών και μικρών ποσοτήτων ουσιών μπορεί να είναι δύσκολη χωρίς αναλυτική ζυγαριά. Εάν χρησιμοποιείτε οικιακή ζυγαριά για αυτό το σκοπό, δεν μπορείτε ποτέ να είστε σίγουροι για ακρίβεια ζύγισης τουλάχιστον 0,5 γρ. Υπάρχει ένας εύκολος τρόπος να προετοιμάσετε λύσεις χωρίς να έχετε ακριβή ζυγαριά. Εξετάστε το παράδειγμα μιας λύσης ιχνοστοιχείων σύμφωνα με τον Hoagland.
Ας ετοιμάσουμε σε απεσταγμένο νερό ένα διάλυμα 0,5% όλων των ενώσεων ιχνοστοιχείων που χρειαζόμαστε μόνο σε μικρές ποσότητες (π.χ. χλωριούχος κασσίτερος, ιωδιούχο κάλιο, νιτρικό κοβάλτιο κ.λπ.). Έτσι, θα διαλύσουμε, για παράδειγμα, 5 g ιωδιούχου καλίου σε 1 λίτρο απεσταγμένο νερό. Εάν χρειαζόμαστε μόνο 0,5 g, παίρνουμε απλώς 100 κυβικά μέτρα από αυτό το διάλυμα. cm, που περιέχει ακριβώς 0,5 γρ. Ο απαιτούμενος αριθμός κυβικών εκατοστών μετράται με ακριβή αλλά φθηνή πιπέτα, σύριγγα ή ποτήρι ζέσεως. Χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι, σύμφωνα με τη συνταγή για την παρασκευή του διαλύματος Hoagland, όλες οι ποσότητες αναφέρονται ανά 18 λίτρα νερού. Επομένως, έχοντας διαλύσει όλα τα συμπυκνώματα που παρασκευάσαμε ξεχωριστά σε περίπου 10 λίτρα νερό, μόνο τότε φέρνουμε τη συνολική ποσότητα υγρού στα 18 λίτρα με νερό.
Οξίνιση του θρεπτικού διαλύματος.
Γενικά, είναι απαραίτητο να οξινιστεί το θρεπτικό διάλυμα. Η απορρόφηση των ιόντων από τα φυτά προκαλεί σταδιακή αλκαλοποίηση του διαλύματος. Οποιοδήποτε διάλυμα έχει pH 7 ή περισσότερο θα πρέπει συχνά να ρυθμίζεται στο βέλτιστο pH. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν διάφορα οξέα για την οξίνιση του θρεπτικού διαλύματος, αλλά το θειικό οξύ χρησιμοποιείται γενικά επειδή είναι πάντα διαθέσιμο και φθηνό.
Όταν ρυθμίζετε το pH με οξέα και αλκάλια, πρέπει να φοράτε λαστιχένια γάντια για να αποφύγετε εγκαύματα στο δέρμα. Ένας έμπειρος χημικός είναι έμπειρος στο χειρισμό του πυκνού θειικού οξέος, προσθέτοντας το οξύ σταγόνα-σταγόνα στο νερό. Αλλά για αρχάριους στην υδροπονία, ίσως είναι καλύτερο να απευθυνθείτε σε έναν έμπειρο χημικό και να του ζητήσετε να παρασκευάσει ένα διάλυμα θειικού οξέος 25%. Ενώ προστίθεται το οξύ, το διάλυμα αναδεύεται και προσδιορίζεται το ρΗ του. Έχοντας μάθει την κατά προσέγγιση ποσότητα θειικού οξέος, στο μέλλον μπορεί να προστεθεί από έναν βαθμονομημένο κύλινδρο.
Το θειικό οξύ πρέπει να προστίθεται σε μικρές μερίδες για να μην οξινίσει υπερβολικά το διάλυμα, το οποίο στη συνέχεια θα χρειαστεί να γίνει ξανά αλκαλικό. Σε έναν άπειρο εργάτη, η οξίνιση και η αλκαλοποίηση μπορούν να συνεχιστούν επ ‘αόριστον. Εκτός από τη σπατάλη χρόνου και αντιδραστηρίων, μια τέτοια ρύθμιση αποδυναμώνει την ισορροπία του θρεπτικού διαλύματος λόγω της συσσώρευσης περιττών ιόντων για τα φυτά.
Αλκαλοποίηση του θρεπτικού διαλύματος.
Τα υπερβολικά όξινα διαλύματα γίνονται αλκαλικά με καυστικό νάτριο (υδροξείδιο του νατρίου). Όπως υποδηλώνει το όνομα, είναι διαβρωτικό, επομένως πρέπει να φοράτε λαστιχένια γάντια. Συνιστάται η αγορά υδροξειδίου του νατρίου σε μορφή χαπιού. Το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να αγοραστεί ως καθαριστικό σωλήνων σε καταστήματα οικιακών χημικών, όπως το Mole. Διαλύουμε ένα κόκκο σε 0,5 L νερό και προσθέτουμε σταδιακά το αλκαλικό διάλυμα στο θρεπτικό διάλυμα με συνεχή ανάδευση, ελέγχοντας συχνά το pH του. Κανένας μαθηματικός υπολογισμός δεν μπορεί να υπολογίσει την ποσότητα οξέος ή αλκαλίου που θα προστεθεί σε μια δεδομένη περίπτωση.
Εάν θέλετε να καλλιεργήσετε πολλές καλλιέργειες σε ένα μυστρί, πρέπει να τις επιλέξετε ώστε να ταιριάζουν όχι μόνο με το βέλτιστο pH τους, αλλά και με τις ανάγκες άλλων αυξητικών παραγόντων. Για παράδειγμα, οι νάρκισσοι και τα κίτρινα χρυσάνθεμα χρειάζονται pH 6,8, αλλά διαφορετικές συνθήκες υγρασίας, επομένως δεν μπορούν να καλλιεργηθούν στην ίδια παλέτα. Αν δώσετε στους νάρκισσους τόση υγρασία όσο στα χρυσάνθεμα, οι βολβοί του νάρκισσου θα σαπίσουν. Σε πειράματα, το ραβέντι έφτασε στη μέγιστη ανάπτυξή του σε pH 6,5, αλλά ήταν σε θέση να αναπτυχθεί ακόμη και σε pH 3,5. Η βρώμη, που προτιμά pH περίπου 6, δίνει καλές αποδόσεις σε pH 4, εάν η δόση του αζώτου στο θρεπτικό διάλυμα αυξηθεί σημαντικά. Οι πατάτες αναπτύσσονται σε αρκετά μεγάλο εύρος pH, αλλά ευδοκιμούν καλύτερα σε pH 5,5. Κάτω από αυτό το pH, λαμβάνονται επίσης υψηλές αποδόσεις κονδύλων, οι οποίοι όμως αποκτούν πικρή γεύση. Για να επιτευχθούν μέγιστες αποδόσεις υψηλής ποιότητας, το pH των θρεπτικών διαλυμάτων πρέπει να ρυθμίζεται με ακρίβεια.
